Урок по теме: «Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»»
Дата_____________ Класс_______________
Тема: Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Цели урока: На практике закрепить полученные знания по теме.
Ход урока
1. Организационный момент.
2. Выполнение практической работы
Задание №1.
Отчет об эксперименте оформите в виде таблицы:
Наблюдения. Что произошло? | Уравнение реакции. Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. | |
Серная кислота — H 2 SO 4 | 1) Что произошло с лакмусом в кислоте? 2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте? | Zn + H 2 SO 4 → |
Хлорид бария — BaCl 2 | Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты? | BaCl 2 + H 2 SO 4 → |
Сульфат натрия — Na 2 SO 4 | Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария? | BaCl 2 + Na 2 SO 4 → |
Задание №2
Решите следующую экспериментальную задачу: Даны растворы веществ сульфит калия K2SO3, сульфат алюминия Al2 3 предложите способ распознавания каждого из веществ.
Отчет оформите в виде таблицы:
Наблюдения. Что произошло? | Уравнение реакции. Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. |
Задание №3
Ответьте на вопросы:
1) Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная кислота реагирует с медью?
2) Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком? Как и почему?
Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Zn + H 2 SO 4 →
Zn + H 2 SO 4 →
С U + H 2 SO 4 →
3. Домашнее задание
Повторить п.9-п.13
Урок по теме: «Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»»