Урок по теме: «Реакции ионного обмена и условия их протекания»
Дата ______________ Класс_______________
Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания
Цели урока: Познакомить учащихся с ионными уравнениями реакций, начать формировать навыки составления полных и сокращенных ионных уравнений.
Ход урока.
1. Организационный момент.
1. Перечислите сильные и слабые электролиты.
2. Как происходит диссоциация средних солей? кислых? основных?
3. В случае ступенчатой диссоциации электролита, какие ионы образуются в наибольшем количестве, а какие в наименьшем?
Реагенты | Продукты реакции |
Растворимые в воде : 1. Соли 2. Кислоты 3. Основания 2 — M ) | Растворимые в воде : 1. Соли 2. Кислоты 3. Основания Исключения — Неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду: H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2 ↑ H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2 ↑ NH 4 OH ↔ H 2 O + NH 3 ↑ H 2 S ↑ |
Р — растворимое вещество;
М — малорастворимое вещество;
ТР — таблица растворимости.
3. Алгоритм составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде
Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария: II II I I H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl | |
2). Используя ТР указываем растворимость веществ воде: — Если продукт является М или Н — оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓; — Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑. | Р Р Н Р H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl Молекулярный вид |
3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ | 2H + + SO42- + Ba2+ + 2Cl — = BaSO4 ↓+ 2H + + 2Cl — Полный ионный вид |
4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычеркивая их из уравнения реакции. | SO42- + Ba2+ + = BaSO4 ↓ Краткий ионный вид Вывод — данная реакция необратима, т. е. идет до конца, т. к. образовался осадок BaSO4 ↓ |
4. Примеры составления реакций ионного обмена
1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество — вода.
А) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
KOH + HCl = KCl + H2O
Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH — + H+ + Cl — = K+ + Cl — + H2O
Cокращенное ионное уравнение реакции:
H+ + OH — = H2O
Б) Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:
CaO + 2HNO3 = Ca 2 + H2O
Полное ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + H2O
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.
В) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
3Mg 2 + 2H3PO4 = Mg3 2↓ + 6H2O
Полное ионное уравнение реакции:
3Mg 2 + 6H+ + 2PO43- = Mg3 2↓ + 6H2O
В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.
2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.
А) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu 2↓
Полное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2Cl — + 2K+ + 2OH — = 2K+ + 2Cl — + Cu 2↓.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2OH — = Cu 2↓.
Б) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:
Al2 3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3
Полное ионное уравнение реакции:
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl — = 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl-
Cокращенное ионное уравнение реакции:
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
В) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
Fe 3 + H3PO4 = FePO4↓ + 3H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
Fe 3 + 3H+ + PO43- = FePO4↓ + 3H2O.
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.
3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
А) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли с кислотой:
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑.
Полное ионное уравнение реакции:
2K+ + S2- + 2H+ + 2Cl — = 2K+ + 2Cl — + H2S↑.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
S2- + 2H+ = H2S↑.
Б) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли с кислотой:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2NO3-
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа — оксида углерода .
В) Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли с кислотой:
3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3 2↓ + 3H2O + 3CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
3СaCO3 + 6H+ + 2 РO43- = Са3 2↓ + 3H2O + 3CO2↑
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.
5. Домашнее задание
П. 4, упр.1-3, задача 1 на стр. 22
Урок по теме: «Реакции ионного обмена и условия их протекания»