Урок по теме: «Реакции ионного обмена и условия их протекания»

Дата ______________ Класс_______________

Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания

Цели урока: Познакомить учащихся с ионными уравнениями реакций, начать формировать навыки составления полных и сокращенных ионных уравнений.

Ход урока.

1. Организационный момент.

1. Перечислите сильные и слабые электролиты.

2. Как происходит диссоциация средних солей? кислых? основных?

3. В случае ступенчатой диссоциации электролита, какие ионы образуются в наибольшем количестве, а какие в наименьшем?

2. Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ.

Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ , обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» , исключение — гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

5.

Помните!

На ионы диссоциируют

Реагенты	Продукты реакции
Растворимые в воде : 1. Соли 2. Кислоты 3. Основания 2 — M )	Растворимые в воде : 1. Соли 2. Кислоты 3. Основания Исключения — Неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду: H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2 ↑ H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2 ↑ NH 4 OH ↔ H 2 O + NH 3 ↑ H 2 S ↑

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

3. Алгоритм составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1). Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария: II II I I H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2). Используя ТР указываем растворимость веществ воде: — Если продукт является М или Н — оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓; — Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.	Р Р Н Р H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl Молекулярный вид
3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ	2H + + SO42- + Ba2+ + 2Cl — = BaSO4 ↓+ 2H + + 2Cl — Полный ионный вид
4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычеркивая их из уравнения реакции.	SO42- + Ba2+ + = BaSO4 ↓ Краткий ионный вид Вывод — данная реакция необратима, т. е. идет до конца, т. к. образовался осадок BaSO4 ↓

4. Примеры составления реакций ионного обмена

1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество — вода.

А) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH + HCl = KCl + H2O

Полное ионное уравнение реакции:

K+ + OH — + H+ + Cl — = K+ + Cl — + H2O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

H+ + OH — = H2O

Б) Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

CaO + 2HNO3 = Ca 2 + H2O

Полное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + H2O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.

В) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

3Mg 2 + 2H3PO4 = Mg3 2↓ + 6H2O

Полное ионное уравнение реакции:

3Mg 2 + 6H+ + 2PO43- = Mg3 2↓ + 6H2O

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

А) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu 2↓

Полное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2Cl — + 2K+ + 2OH — = 2K+ + 2Cl — + Cu 2↓.

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2OH — = Cu 2↓.

Б) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

Al2 3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3

Полное ионное уравнение реакции:

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl — = 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

В) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Fe 3 + H3PO4 = FePO4↓ + 3H2O.

Полное ионное уравнение реакции:

Fe 3 + 3H+ + PO43- = FePO4↓ + 3H2O.

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

А) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли с кислотой:

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑.

Полное ионное уравнение реакции:

2K+ + S2- + 2H+ + 2Cl — = 2K+ + 2Cl — + H2S↑.

Cокращенное ионное уравнение реакции:

S2- + 2H+ = H2S↑.

Б) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли с кислотой:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑

Полное ионное уравнение реакции:

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2NO3-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа — оксида углерода .

В) Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли с кислотой:

3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3 2↓ + 3H2O + 3CO2↑

Полное ионное уравнение реакции:

3СaCO3 + 6H+ + 2 РO43- = Са3 2↓ + 3H2O + 3CO2↑

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

5. Домашнее задание

П. 4, упр.1-3, задача 1 на стр. 22